1. Grundbegriffe und Definitionen.- 1.1 Vorbemerkungen.- 1.2 Definition h?ufig gebrauchter Begriffe.- 1.2.1 Das thermodynamische System.- 1.2.2 Zustandsgr??en.- 1.2.3 Zustandsgieichungen.- 1.2.3.1 Die thermische Zustandsgieichung idealer Gase.- 1.2.3.2 Die thermische Zustandsgieichung von van der Waals.- 1.2.3.3 Die Virialform der thermischen Zustandsgleichung.- 1.2.3.4 Kalorische Zustandsgieichungen.- 1.2.4 Der Begriff quasistatisch.- 1.2.5 Die Phasenregel von Gibbs.- 1.2.6 Definition der kalorischen Zustandsgr??en.- 1.2.6.1 Die innere Energie.- 1.2.6.2 Die Enthalpie.- 1.2.6.3 Die Entropie.- 1.2.6.4 Freie Energie und Freie Enthalpie.- 1.2.7 Der Begriff reversible.- 1.2.8 Arbeit und W?rme.- 1.2.8.1 Die Arbeit.- 1.2.8.2 Die Energieform W?rme.- 1.2.9 Der 2. Hauptsatz der Thermodynamik.- 1.2.10 Entropiestr?mung und Entropieerzeugung.- 1.2.11 Absolute Entropie, Standardentropie, dritter Hauptsatz.- 1.2.12 Die spezifische W?rmekapazit?t.- 1.2.13 Differentialbeziehungen zwischen den Zustandsgr??en, chemisches Potential.- 1.2.14 Der Begriff Normkubikmeter.- 1.3 Die Berechnung kalorischer Zustandsgr??en aus der thermischen Zustandsgleichung und der spezifischen W?rmekapazit?t.- 1.4 Die reversibel adiabate Zustands?nderung idealer Gase.- 1.5 Die Temperaturskalen.- 2. Thermodynamische Eigenschaften reiner Stoffe.- 2.1 Zustandsdiagramme.- 2.1.1 Das p,v-Diagramm.- 2.1.2 Das p,T-Diagramm der Phasengrenzkurven.- 2.1.3 Das T,s-Diagramm.- 2.1.4 Das h,s-Diagramm.- 2.1.5 Das h,lgp-Diagramm.- 2.2 Zustandstafeln.- 2.3 Die spezifischen W?rmekapazit?ten cp und cv.- 2.3.1 Die spezifische W?rmekapazit?t $$c_v^0$$ im Zustand idealer Gase.- 2.3.2 cp und cv realer Gase und fl?ssiger Stoffe.- 2.3.3 cp und cv bei festen Stoffen.- 3. Anwendung auf station?re Prozesse ohne chemische Reaktionen.- 3.1 Vorbemerkungen.- 3.2 Beispiele.- 3.2.1 Adiabate Expansion (Turbine).- 3.2.2 Adiabate, isotherme und polytrope Kompression (Kompressor).- 3.2.3 W?rmeaustausch (Kessel, Kondensator, Verdampfer).- lSŪ